2o. Bimestre - 1k - Tabela Periodica

A Tabela periódica dos
elementos
Dmitri Mendeleiev
(1834 - 1907)
Dmitri Mendeleiev nasceu na Sibéria e destacou-se na
história da Química pois resolveu ordenar os elementos
químicos então conhecidos, numa tabela, após verificar
que as suas propriedades se repetiam de forma periódica.
Esta tabela de Mendeleiev tinha algumas vantagens sobre
outras tabelas ou teorias antes apresentadas, mostrando
semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e
diagonal. A classificação de Mendeleiev deixava ainda
espaços vazios, prevendo a descoberta de novos
elementos.
A tabela de Mendeleiev serviu de base para a elaboração
da actual tabela periódica, que além de catalogar os 118
elementos conhecidos, fornece inúmeras informações
sobre o comportamento de cada um.
Para ver a tabela original - clique aqui
Mais de metade dos elementos hoje conhecidos foram
descobertos entre 1800 e 1900. Durante esse período, os
químicos verificaram que certos elementos apresentavam
grandes semelhanças.
A constatação da existência de regularidades periódicas
nas propriedades físicas e químicas, aliada à necessidade
de sistematizar toda a informação já disponível, levou ao
desenvolvimento da chamada Tabela Periódica dos
Elementos.
Para saber mais sobre a evolução da tabela periódica -
clique aqui
A tabela periódica dos elementos, na sua versão moderna
apresenta o seguinte aspecto:
Os elementos encontram-se ordenados pelo seu número atómico (indicado nesta tabela por cima do
respectivo símbolo) em sequências horizontais que se chamam períodos, e ao mesmo tempo em
sequências verticais que se chamam grupos ou famílias. Alguns grupos mantêm nomes próprios, como se
pode ver através da figura seguinte:
Os períodos da Tabela periódica, são constituidos da seguinte forma:
• O primeiro período é formado por dois elementos – Hidrogénio (H) e Hélio (He)
• O segundo e o terceiro períodos contêm oito elementos cada um.
• O quarto e o quinto períodos contêm dezoito elementos cada um.
• O sexto período contém trinta e dois elementos.
• O sétimo período é actualmente constituido por 31 elementos. Deve conter também 32
elementos, mas está ainda incompleto porque ainda não se sintetizaram todos os elementos (os
últimos elementos que constam desta tabela, têm sido preparados pelo homem, em laboratório).
Os grupos, ou famílias da Tabela periódica, são constituidos da seguinte forma:
• O primeiro grupo é designado por grupo dos metais alcalinos (com excepção do Hidrogénio
(H)).
• O segundo grupo denomina-se grupo dos metais alcalino-terrosos.
• O conjunto dos grupos, entre o grupo 3 e o grupo 12 chamam-se metais de transição.
• O grupo 13 é designado por família do Boro.
• O grupo 14 é designado por família do Carbono.
• O grupo 15 também se pode chamar família do Azoto.
• O grupo 16 pode denominar-se família dos Calcogéneos.
• O grupo 17 é designado usualmente por família dos Halogéneos.
• O grupo 18 muito conhecido, apresenta os nomes de família dos gases raros, gases inertes ou
ainda gases nobres.
• As duas últimas linhas da tabela periódica são também designadas por família dos lantanídeos e
dos actinídeos, como se pode observar na primeira figura apresentada.
Os elementos químicos podem também classificar-se em três categorias:
METAIS
Bons condutores de calor e de electricidade
Geralmente sólidos à temperatura
ambiente
NÃO - METAIS
Maus condutores de calor e de
electricidade
Menor uniformidade nas suas
propriedades do que os metais
SEMI - METAIS
Propriedades intermédias entre os metais e
os não-metais
Na tabela periódica, dispõem-se da seguinte forma:
No 9º Ano estudas em particular três destes grupos da tabela periódica. São eles os
metais alcalinos (grupo 1), os halogéneos (grupo 17) e os gases raros (grupo 18).
Vamos então ver de seguida alguns exemplos, assim como as suas características e as
reacções mais conhecidas.
Li
Lítio
Na
Sódio
K
Potássio
Rb
Rubídio
Características dos metais alcalinos
• São muito reactivos. Por isso, não existem livres na natureza.
• Reagem em contacto com o oxigénio do ar e com a água.
• Devem ser guardados em parafina líquida ou petróleo.
• As soluções aquosas resultantes das reacções destas substâncias com a água são
alcalinas.
Reacções dos metais alcalinos
Os metais alcalinos reagem com a água, formando hidróxidos e libertando-se
hidrogénio.
Reacção do Lítio:
2 Li(s) + 2 H2O (l) ——> 2 LiOH (aq) + H2 (g)
Reacção do sódio:
2 Na(s) + 2 H2O (l) ——> 2 NaOH (aq) + H2 (g)
Reacção do potássio:
2 K(s) + 2 H2O (l) ---> 2 KOH (aq) + H2 (g)
Os metais alcalinos também reagem com o oxigénio.
Metais Alcalinos
F
Flúor
Cl
Cloro
Br
Bromo
I
Iodo
Características dos halogéneos
• Aparecem na natureza sob a forma de moléculas diatómicas (F2, Cl2, Br2, I2).
• Reagem facilmente com os metais alcalinos, formando halogenetos.
• São mais solúveis no éter ou no óleo alimentar do que em água.
Reacção de formação dos halogenetos:
Os halogéneos reagem com os metais alcalinos, formando-se compostos iónicos que se
designam por halogenetos:
Cloro + Sódio Cloreto de sódio
Cl2(g) + 2 Na (s) ——> 2 NaCl (s)
Bromo + Sódio Brometo de sódio
Br2(g) + 2 Na (s) ——> 2 NaBr (s)
Iodo + Sódio Iodeto de sódio
I2(g) + 2 Na (s) ——> 2 NaI (s)
He
Hélio
Ne
Néon
Ar
Árgon
Kr
Krípton
Halogéneos
Gases nobres, raros ou
inertes
Características dos gases raros, gases nobres ou gases inertes
• São gases à temperatura ambiente.
• Aparecem na natureza sob a forma de átomos isolados.
• Existem em quantidades relativamente pequenas, por isso são considerados
raros.
• Não reagem com as outras substâncias, por isso se chamam inertes.
De um modo geral, o tamanho dos átomos aumenta
ao longo de um grupo, à medida que o seu número
atómico aumenta. Mas, o tamanho dos átomos também diminui ao longo de um
período.
Os átomos dos elementos do primeiro grupo (grupo dos metais alcalinos) têm um
electrão de valência (isto é, um electrão no último nível de energia preenchido). Por
isso, têm tendência a formar iões monopositivos.
Os átomos dos elementos do segundo grupo possuem dois electrões de valência, pelo
que, originam iões dipositivos.
Os átomos dos elementos do grupo 16, apresentam seis electrões de valência, pelo que
dão origem a iões dinegativos (iões com duas cargas negativas).
Os átomos que pertencem ao grupo 17 (família dos halogéneos) têm sete electrões de
valência, pelo que originam iões mononegativos.
Os átomos que pertencem ao grupo 18, denominados gases raros, são átomos estáveis,
apresentam os seus níveis de energia completamente preenchidos, e por isso não
originam iões. Aparecem na natureza sob a forma de átomos isolados.
As regularidades na tabela
periódica

obs - falta inserir as tabelas e figuras - agurdem !